中國古代哲學道氣思想太極圖的物理學原理說明

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并不是什么光譜線分裂。
應是增加了新的頻率的電磁波或電磁波新的頻率或減少了電磁波。
物理學經常說些糊涂話或糊涂說明。

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原子能級電子躍遷中電磁波的光子粒子是道氣場組合產生的。
其生成與原子中的道氣物質粒子有關，并不只是電磁場的作用。
由于物理學科學并不知中國古代哲學道氣物質粒子存在，也就不清楚原子能級電子躍遷是如何能產生光波的光子。

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由于物理學科學并不知中國古代哲學道氣物質粒子存在，也不清楚光波的電磁場是如何能產生

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共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊后，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。 [1]  

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早期歷史

在古希臘，化學還沒有從自然哲學中分離的時代，原子論者對化學鍵

有了最原始的設想，恩培多克勒（Empedocles）認為，世界由“氣、水、土、火”這四種元素組成，這四種元素在“愛”和“恨”的作用下分裂并以新的排列重新組合時，物質就發生了質的變化。這種作用力可以被看成是最早的化學鍵思想。
隨后，原子論者德謨克利特設想，原子與原子間，存在著一種“鉤子”，也可以說是粗糙的表面，以致它們在相互碰撞時黏在一起，構成了一個穩定的聚集體。德謨克利特對化學鍵的設想相比于之前的自然哲學家，是更加先進的，他剔除了此類設想中的唯心主義因素。

中世紀的J.R.格勞伯則提出了物質同類相親、異類相斥的思想。其后還出現了關于物質結合的親和力說，認為物質的微粒具有親和力，由此互相吸引而結合在一起�？傊�，人們關于化學鍵朦朧的認識，啟發了后來的化學家。

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1930年，哈特里的學生�？耍‵ock）與約翰·斯萊特（John Clarke Slater）完善了哈特里方程，稱為哈特里-�？朔匠蹋℉F）。50年代初，斯萊特得到了HF的近似波函數：哈特里-�？�-斯萊特方程（HFS） [7]  。1963年，赫爾曼（F.Hermann）和斯基爾曼（S.Skillman）把HFS應用于基態原子函數。 [8]  

1950年，克萊蒙斯·羅瑟恩(C. C. J. Roothaan）進一步提出將方程中的分子軌道用組成分子的原子軌道線性展開，發展出了著名的RHF方程，1964年，計算機化學家恩里克·克萊門蒂（E.Clementi）發表了大量的RHF波函數， [9]  該方程以及后續的改進版已經成為現代處理量子化學問題的主要方法。

1929年，貝特等提出配位場理論，最先用于討論過渡金屬離子在晶體場中的能級分裂，后來又與分子軌道理論結合，發展成為現代的配位場理論。

1930年，美國化學家萊納斯·鮑林（L.C.Pauling）在研究碳的正四面體構形時提出軌道雜化理論，認為：能級相近的軌道在受激時可以發生雜化，形成新的簡并軌道，其理論依據就是電子的波粒二象性，而波是可以疊加的。他計算出了多種雜化軌道的形狀，并因在價鍵理論方面的突出貢獻而獲得諾貝爾化學獎。 [2]  
1932年，弗里德里�！ず榈拢‵.Hund）將共價鍵分為σ鍵、π鍵、δ鍵三種，使價鍵理論進一步系統化，與經典的化合價理論有機地結合起來。 [2]  

同年，美國化學家羅伯特·馬利肯（Robert S.Mulliken）提出分子軌道理論。認為化合物中的電子不屬于某個原子，而是在整個分子內運動。他的方法和經典化學相距太遠，計算又很繁瑣，一時不被化學界所接受。后經過羅伯特·密立根（Robert A.Millikan）、菲利普·倫納德（Philipp Lenard）、埃里�！ば菘藸枺‥rich Hückel）等人的完善，在化學界逐漸得到認可。 [2]  

1940年，亨利·希吉維克（H.Sidgwick）和托馬斯·坡維爾（Thomas A.Powell）在總結實驗事實的基礎上提出了一種簡單的理論模型，用以預測簡單分子或離子的立體結構。這種理論模型后經羅納德·吉列斯比（R.J.Gillespie）和羅納德·尼霍爾姆（R.S.Nyholm）在20世紀50年代加以發展，定名為價層電子對互斥理論，簡稱VSEPR。VSEPR與軌道雜化理論相結合，可以半定量地推測分子的成鍵方式與分子結構。

1951年，福井謙一提出前線軌道理論，認為，分子中能量最高的分子軌道（HOMO）和沒有被電子占據的，能量最低的分子軌道（LUMO）是決定一個體系發生化學反應的關鍵，其他能量的分子軌道對于化學反應雖然有影響但是影響很小，可以暫時忽略。HOMO和LUMO便是所謂前線軌道。

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原子與原子間，存在著一種“鉤子”，也可以說是粗糙的表面，以致它們在相互碰撞時黏在一起，構成了一個穩定的聚集體。

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認為，分子中能量最高的分子軌道（HOMO）和沒有被電子占據的，能量最低的分子軌道（LUMO）是決定一個體系發生化學反應的關鍵，

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在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。在共價鍵理論中，成鍵的兩個原子的軌道發生重疊，一對電子位于兩個原子之間。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。

因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。

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中國古代哲學道氣思想指導研究的物理學認為原子結合中并不存在共價鍵，或共用電子對沒有必要存在。

雜化軌道的形成，雜化原子中電子位置的變化，實際是雜化原子電子場與核子場有了不完全包裹和纏繞，或者產生了極性雜化原子，軌道雜化原子核正電場的一部分與另一原子負電場部分包裹和纏繞，形成分子軌道圈禁了2種原子在分子軌道內，形成分子。