中國古代哲學道氣思想太極圖的物理學原理說明

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德華力

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色散力、誘導力和取向力這3種分子間力統稱為范德華力。它是在人們研究實際氣體對理想氣體的偏離時提出來的。分子間力有以下特點：①分子間力的大小與分子間距離的6次方成反比。因此分子稍遠離時，分子間力驟然減弱。它們的作用距離大約在300～500pm范圍內。分子間既保持一定接觸距離又“無”電子云的重疊時，相鄰兩分子中相互接觸的那兩個原子的核間距之半稱原子的范德華半徑。氯原子的范德華半徑為180pm，比其共價半徑99pm大得多。②分子間力沒有方向性和飽和性。③分子間力作用能一般在2~20KJ·mol-1，比化學鍵能（100～600kJ·mol-1）小約1～2數量級。

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稀有氣體分子間并不生成化學鍵，但當它們相互接近時，可以液化并放出能量，

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放出分子的道氣粒子分子的正負電場的粒子

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是道氣粒子分子的正負電場的粒子的能量

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分子力的道氣粒子正負電場的粒子的能量

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由于電子的不斷運動和原子核的不斷振動，常發生電子云和原子核之 間的瞬時相對位移，從而產生瞬時偶極。分

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實質或本質應是正負電場產生了不完全包裹和纏繞
才能對外產生作用或形成新的原子以外的正負電場力。
就是形成分子力，分子力應還有氫鍵作用

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對氫鍵的理解

氫鍵存在雖然很普遍，對它的研究也在逐步深入，但是人們對氫鍵的定義至今仍有兩種不同的理解。

第一種把X－H…Y整個結構叫氫鍵，因此氫鍵的鍵長就是指X與Y之間的距離，例如F－H…F的鍵長為255pm。

第二種把H…Y叫做氫鍵，這樣H…F之間的距離163pm才算是氫鍵的鍵長。這種差別，我們在選用氫鍵鍵長數據時要加以注意。

不過，對氫鍵鍵能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成為HX和HY所需的能量。

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氫鍵不同于范德華力，它具有飽和性和方向性。由于氫原子特別小而原子A和B比較大，所以A—H中的氫原子只能和一個B原子結合形成氫鍵。同時由于負離子之間的相互排斥，另一個電負性大的原子B′就難于再接近氫原子，這就是氫鍵的飽和性。

氫鍵具有方向性則是由于電偶極矩A—H與原子B的相互作用，只有當A—H…B在同一條直線上時最強，同時原子B一般含有未共用電子對，在可能范圍內氫鍵的方向和未共用電子對的對稱軸一致，這樣可使原子B中負電荷分布最多的部分最接近氫原子，這樣形成的氫鍵最穩定。

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樣H…F之間的距離163pm才算是氫鍵的鍵長。