中國古代哲學道氣思想太極圖的物理學原理說明

dffaaoo

量子力學思維實驗

dffaaoo

物理實驗已知電離ClNa分子是3個電伏能量。
與形成Cl離子產生3個電伏能量相當。
說明形成ClNa分子化學鍵離子鍵的實際鍵能應是3個電伏。
Na正離子只以一部分正電場與Cl負離子負電場結合，ClNa分子的Na正離子的正電場還與其它分子負電場結合分子鍵的能力

dffaaoo

如果按已有化學物理學說明，分子力分子鍵形成是因原子正負電荷中心不重合，產生的。
也一定是原子正負電場的粒子的不完全包裹和纏繞，減小了正負電場相互作用或原子能級強度，才有了分子鍵形成。

dffaaoo

安大略外圍物理研究所在其官方網站上報道說，科學家們提出的“氣泡�！钡亩嘀赜钪胬碚撌腔�于“宇宙起源于真空”的假設。研究人員認為，他們可以證實多個宇宙并存的理論，因為宇宙中存在大量的真空，而真空中包含能量，例如各種暗能量、真空能量等等�！熬拖皴佒械姆兴�，這種高能量開始蒸發并形成氣泡。每個氣泡都形成真空，雖然能量低，但并非沒有。他說：“我們的研究表明，這種能量會導致氣泡膨脹�！�

dffaaoo

“我們不能回避談論一個理論，因為我們不喜歡它，”麥克斯·泰格馬克說�！拔覀兛偸亲黾僭O，然后驗證他們。這就是科學�！�

dffaaoo

因為宇宙中存在大量的真空，而真空中包含能量，例如各種暗能量、真空能量等等道氣

dffaaoo

而真空中包含道氣

dffaaoo

非極性分子相互靠攏時，它們的瞬時偶極矩之間會產生很弱的吸引力，這種吸引力稱為色散力。色散力存在于一切分子之間。

任何一個分子，都存在著瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導鄰近分子產生瞬間偶極，于是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起。這種瞬間偶極產生的作用力稱為色散力（dispersion force）。色散力是倫敦（London）于1930年根據近代量子力學方法證明的，由于從量子力學導出的理論公式與光色散公式相似，因此把這種作用稱為色散力，又叫做倫敦力。

dffaaoo

任何一個分子，由于電子的不斷運動和原子核的不斷振動，常發生電子云和原子核之 間的瞬時相對位移，從而產生瞬時偶極。分子靠瞬時偶極而相互吸引，這種力稱為色散 力。色散力主要與分子的變形性有關，分子的變形性越大，色散力越強。它存在于一切分 子之間。 [2]  

dffaaoo

由于分子中電子和原子核不停地運動，非極性分子的電子云的分布呈現有漲有落的狀態，從而使它與原子核之間出現瞬時相對位移，產生了瞬時偶極，分子也因而發生變形。分子中電子數愈多、原子數愈多、原子半徑愈大，分子愈易變形。瞬時偶極可使其相鄰的另一非極性分子產生瞬時誘導偶極，且兩個瞬時偶極總采取異極相鄰狀態，這種隨時產生的分子瞬時偶極間的作用力為色散力(因其作用能表達式與光的色散公式相似而得名)。雖然瞬時偶極存在暫短，但異極相鄰狀態卻此起彼伏，不斷重復，因此分子間始終存在著色散力。無疑，色散力不僅存在于非極性分子間，也存在于極性分子間以及極性與非極性分子間。

色散力存在于一切分子之間。色散力與分子的變形性有關，變形性越強越易被極化，色散力也越強。稀有氣體分子間并不生成化學鍵，但當它們相互接近時，可以液化并放出能量，就是色散力存在的證明。

量子力學計算表明，色散力與分子變形性有關，變形性越大，色散力越強。由于各種分子均有瞬間偶極，所以色散力存在于極性分子和極性分子、極性分子和非極性分子以及非極性分子和非極性分子之間。而且在一般情況下，色散力是主要的分子間力。只有極性相當強的分子，取向力才顯得重要。

分子間力是一種永遠存在于分子間的作用力。由于隨著分子間距離的增大而迅速減小，所以它是一種近程力，表現為分子間近距離的吸引力，作用范圍只有幾個皮米。其作用能的大小從幾到幾十焦耳每摩爾，比化學鍵的鍵能小1~2個數量級。與共價鍵不同，分子間力沒有方向性和飽和性。分子間力包括三種作用力，由于相互作用的分子不同，這三種力所占的比例也不同，但色散力通常是最主要的 [1]